tag:blogger.com,1999:blog-39098028084279343532024-03-13T22:35:29.015-07:00SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLASMIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.comBlogger8125tag:blogger.com,1999:blog-3909802808427934353.post-38556983148279961902010-09-21T16:53:00.000-07:002010-09-21T16:54:03.845-07:00Ley de la Conservación de la Materia<b></b><br />
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>Antoine Lavoisier</b>, químico francés, demostró luego de largos y cuidadosos trabajos con la balanza, que en las reacciones químicas la masa total del sistema no cambiaba. Este descubrimiento constituyó uno de los logros más importantes de la Química.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> </div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>La ley puede enunciarse de la siguiente manera: </b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: justify;">“En un sistema cerrado, en el cual se producen reacciones químicas, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma; es decir, la masa de los <b>reactantes</b> es igual a la masa de los <b>productos”.</b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div align="center" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><b> A + B ----------> C + D</b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">A y B representan compuestos químicos que al reaccionar dan origen a C y D. Los compuestos A y B son los <b>reactantes</b> porque reaccionan para generar los <b>productos </b>C y D. La masa de los reactantes es igual a la masa de los productos.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div align="center" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"> <b> masa <sub>A </sub>+ m <sub>B</sub> = m <sub>c </sub>+ m <sub>D</sub></b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Como ejemplo, podemos ver la ecuación química que representa la oxidación catalítica del amonía:</div><div align="center" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><b>4NH<sub>3</sub> + 5O<sub>2</sub> ———› 4NO + 6H<sub>2</sub>O </b></div><div align="center" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">En ambos lados de la ecuación química la suma de los átomos es la misma, aunque la suma de las moléculas sea distinta. En cada lado de la ecuación hay 4 átomos de nitrógeno (N), 12 átomos de hidrógeno (H) y 10 átomos de oxígeno (O), distribuidos en moléculas diferentes. </div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Hoy se sabe que la Ley de la Conservación de la Materia o Ley de Lavoisier no es totalmente exacta, ya que en reacciones nucleares puede desaparecer masa, que se transforma en energía.</div>MIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3909802808427934353.post-61919130906254054742010-09-21T16:48:00.000-07:002010-09-21T16:57:10.551-07:00Cambios de estados físicos de la materia<b></b><br />
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">La materia cambia de estado físico según se le aplique calor o se le aplique frío.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Cuando se <b>aplica calor a los</b> <b>cuerpos </b>se habla de <b>Cambios de estado Progresivos de la materia. </b>Cuando los <b>cuerpos se enfrían</b> se habla de <b>Cambios de estado Regresivos</b>.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li><b>Los cambios de estado progresivos son:</b></li>
</ul><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> • Sublimación Progresiva</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> • Fusión</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> • Evaporación</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;"><a href="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios001.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios001.jpg" width="145" /></a>1. <b>Sublimación progresiva: </b>Este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del estado sólido al gaseoso directamente. La sublimación progresiva sólo ocurre en algunas sustancias, como, el yodo y la naftalina.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios002.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios002.gif" width="111" /></a> </div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">2. <b>Fusión.</b> Es el paso de una sustancia, del estado sólido al líquido por la acción del calor. La temperatura a la que se produce la fusión es característica de cada sustancia. Por ejemplo la temperatura a la que ocurre la fusión del hielo es O° C mientras la del hierro es de 1.525° C. La temperatura constante a la que ocurre la fusión se denomina <b>punto de fusión.</b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios003.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios003.gif" width="167" /></a>3. <b>Evaporación.</b> Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso. Este cambio de estado ocurre normalmente a la temperatura ambiente, y sin necesidad de aplicar calor. Bajo esas condiciones, sólo las partículas de la superficie del líquido pasarán al estado gaseoso, mientras que aquéllas que están más abajo seguirán en el estado inicial. Sin embargo, si se aplica mayor calor, tanto las partículas de la superficie como las del interior del líquido podrán pasar al estado gaseoso. El cambio de estado así producido se denomina <b>ebullición.</b> La temperatura que cada sustancia necesita para alcanzar la ebullición es característica, y se denomina <b>punto de ebullición</b>. Por ejemplo, al nivel del mar el alcohol tiene un punto de ebullición de 78,5° C y el agua de 100°C. </div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>La temperatura a la que ocurre la fusión o la <span style="color: red;">ebullición</span> de una sustancia es un valor constante, es independiente de la cantidad de sustancia y no</b> <b>varía aún cuando ésta continúe calentándose.</b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios004.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios004.gif" /></a><b> </b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b> </b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">El punto de fusión y el punto de ebullición pueden considerarse como las huellas digitales de una sustancia, puesto que corresponden a valores característicos, propios de cada una y permiten su identificación.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div align="center" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoNormalTable"><tbody>
<tr> <td style="background: none repeat scroll 0% 0% navy; padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218"><div align="center" style="text-align: center;"><b><span style="color: white;">Sustancia</span></b></div></td> <td style="background: none repeat scroll 0% 0% navy; padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div align="center" style="text-align: center;"><b><span style="color: white;">Punto de fusión (ºC)</span></b></div></td> <td style="background: none repeat scroll 0% 0% navy; padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div align="center" style="text-align: center;"><b><span style="color: white;">Punto de ebullición (ºC)</span></b></div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218">Agua (sustancia)</td> <td style="padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div align="right" style="text-align: right;">0</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div align="right" style="text-align: right;">100</div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218">Alcohol (sustancia)</td> <td style="padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div align="right" style="text-align: right;">-117</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div align="right" style="text-align: right;">78</div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218">Hierro (elemento)</td> <td style="padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div align="right" style="text-align: right;">1.539</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div align="right" style="text-align: right;">2.750</div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218">Cobre (elemento)</td> <td style="padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div align="right" style="text-align: right;">1.083</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div align="right" style="text-align: right;">2.600</div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218">Aluminio (elemento)</td> <td style="padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div align="right" style="text-align: right;">660</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div align="right" style="text-align: right;">2.400</div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218">Plomo (elemento)</td> <td style="padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div align="right" style="text-align: right;">328</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div align="right" style="text-align: right;">1.750</div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218">Mercurio (elemento)</td> <td style="padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div align="right" style="text-align: right;">-39</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div align="right" style="text-align: right;">357</div></td> </tr>
<tr> <td style="padding: 0cm; width: 163.5pt;" width="218"><div class="MsoNormal"><br />
</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 95.25pt;" width="127"><div class="MsoNormal"><br />
</div></td> <td style="padding: 0cm; width: 98.25pt;" width="131"><div class="MsoNormal"><br />
</div></td> </tr>
</tbody></table></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li><b>Los cambios de estado regresivos de la materia son:</b></li>
</ul><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> • Sublimación regresiva</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> • Solidificación</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios005.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios005.jpg" width="149" /></a> • Condensación</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">1. <b>Sublimación regresiva. </b>Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el estado líquido.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios006.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios006.gif" width="100" /></a> </div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">2. <b>Solidificación.</b> Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al sólido. Este proceso ocurre a una temperatura característica para cada sustancia denominada <b>punto de solidificación </b>y que coincide con su punto de fusión.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><a href="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios007.gif" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"><img border="0" height="200" src="http://www.profesorenlinea.cl/imagenfisica/materiacambios007.gif" width="190" /></a>3. <b>Condensación.</b> Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del estado gaseoso al estado líquido. La temperatura a que ocurre esta transformación se llama <b>punto de condensación </b>y corresponde al punto de ebullición de dicha sustancia. Este cambio de estado es uno de los más aprovechados por el hombre en la destilación fraccionada del petróleo, mediante la cual se obtienen los derivados como la parafina, bencina y gas de cañería.</div>MIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3909802808427934353.post-72285964851374040782010-09-21T16:06:00.000-07:002010-09-21T16:58:37.042-07:00Cambios de la materia<b></b><br />
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Los cambios que puede experimentar la materia se pueden agrupar en dos campos:</div><ol style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li>Cambios físicos</li>
<li>Cambios químicos</li>
</ol><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><u><b>Los </b></u><b><u style="color: black;">cambios físicos</u> </b>son aquellos en los que <b>no hay ninguna alteración o cambio en la composición de la sustancia.</b> Pueden citarse como cambios físicos los cambios de estado (fusión, evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o forma. Por ejemplo, cuando un trozo de plata se ha transformado en una anillo, en una bandeja de plata, en unos aretes, se han producido cambios físicos porque la plata mantiene sus propiedades en los diferentes objetos. En general, los cambios físicos son <b>reversibles</b>, es decir, se puede volver a obtener la sustancia en su forma inicial</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema1/Imagenes/01_cambiosdeestado.bmp" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="240" src="http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema1/Imagenes/01_cambiosdeestado.bmp" width="320" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><u><b>Los <span class="estilo1">cambios químicos</span></b></u> son las transformaciones que experimenta una sustancia cuando su estructura y composición varían, dando lugar a la formación de una o más sustancias nuevas. La sustancia se transforma en otra u otras sustancias diferentes a la original. </div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">El origen de una nueva sustancia significa que ha ocurrido un reordenamiento de los electrones dentro de los átomos, y se han creado nuevos enlaces químicos. Estos enlaces químicos determinarán las propiedades de la nueva sustancia o sustancias.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://www.ite.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/primaria/conocimiento/lamateria/manualweb_archivos/image013.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="280" src="http://www.ite.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/primaria/conocimiento/lamateria/manualweb_archivos/image013.gif" width="320" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">La mayoría de los cambios químicos son <b>irreversibles. </b>Ejemplos: al quemar un papel no podemos obtenerlo nuevamente a partir de las cenizas y los gases que se liberan en la combustión; el cobre se oxida en presencia de oxígeno formando otra sustancia llamada óxido de cobre. Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otra sustancia provoca la obtención de la sustancia original y en este caso se trata de un cambio químico <b>reversible</b>; así, pues, para provocar un cambio químico reversible hay que provocar otro cambio químico.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: right;"><a href="http://www.ite.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/primaria/conocimiento/lamateria/manualweb_archivos/image013.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><br />
</a> </div>MIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3909802808427934353.post-40955073837275335262010-09-21T15:46:00.000-07:002010-09-21T16:59:06.034-07:00Estados físicos de la materia<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">En condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres estados físicos diferentes: <span style="color: red;">estado sólido</span>,<span style="color: red;"> estado líquido </span>y<span style="color: red;"> estado gaseoso.</span></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><b><u><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Los </span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">sólidos</span></u></b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> poseen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia a cualquier deformación. La densidad de los sólidos es en general muy poco superior a la de los líquidos, de manera que no puede pensarse que esa rigidez característica de los sólidos sea debida a una mayor proximidad de sus moléculas; además, incluso existen sólidos como el hielo que son menos densos que el líquido del cual provienen. Además ocupan un determinado volumen y se dilatan al aumentar la temperatura.</span><br />
<div class="textodos" style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Esa rigidez se debe a que las unidades estructurales de los sólidos, los átomos, moléculas y iones, no pueden moverse libremente en forma caótica como las moléculas de los gases o, en menor grado, de los líquidos, sino que se encuentran en posiciones fijas y sólo pueden vibrar en torno a esas posiciones fijas, que se encuentran distribuidas, de acuerdo con un esquema de ordenación, en las tres direcciones del espacio.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://portalecuador.ec/pndata/pagesetter/imgeducacion/mat2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="117" src="http://portalecuador.ec/pndata/pagesetter/imgeducacion/mat2.jpg" width="320" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">La estructura periódica a que da lugar la distribución espacial de los elementos constitutivos del cuerpo se denomina <b>estructura cristalina</b><i>,</i> y el sólido resultante, limitado por caras planas paralelas, se denomina <b>cristal.</b><i> </i>Así, pues, cuando hablamos de estado sólido, estamos hablando realmente de estado cristalino.</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><a name='more'></a><br />
<br />
<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b><u>Los líquidos</u></b> se caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija en que están contenidos, poder fluir, ser muy poco compresibles y poder pasar al estado de vapor a cualquier temperatura. Son muy poco compresibles bajo presión, debido a que, a diferencia de lo que ocurre en el caso de los gases, en los líquidos la distancia media entre las moléculas es muy pequeña y, así, si se reduce aún más, se originan intensas fuerzas repulsivas entre las moléculas del líquido.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">El hecho de que los líquidos ocupen volúmenes propios demuestra que las fuerzas de cohesión entre sus moléculas son elevadas, mucho mayores que en el caso de los gases, pero también mucho menores que en el caso de los sólidos. Las moléculas de los líquidos no pueden difundirse libremente como las de los gases, pero las que poseen mayor energía cinética pueden vencer las fuerzas de cohesión y escapar de la superficie del líquido (evaporación).</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://www.atomosybits.com/wp-content/uploads/2009/09/11-tres-estados.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="208" src="http://www.atomosybits.com/wp-content/uploads/2009/09/11-tres-estados.gif" width="320" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b><u>Los </u></b><b><u>gases</u> </b>se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que están encerrados. Si el recipiente aumenta de volumen el gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio, y esto es posible sólo porque existe una fuerza dirigida desde el seno del gas hacia las paredes del recipiente que lo contiene. Esa <b>fuerza por unidad de superficie</b> es la <b>presión.</b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Los gases son fácilmente compresibles y capaces de expansionarse indefinidamente.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b>Los cuerpos pueden cambiar de estado al variar la presión y la temperatura.</b> El agua en la naturaleza cambia de estado al modificarse la temperatura; se presenta en estado sólido, como nieve o hielo, como líquido y en estado gaseoso como vapor de agua (nubes).</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKuvk1DhkwFu5jOJSf1piKj7OmCWl9kva92QgxYfVm1tLNksHosjHIzIyVmJR94kWP54LlJ3TCw6P5PszsPhwGC_cZOru4GLXQhmbgsMoXXYT8ExsuVxb_CSpJEhi-GVldqvt1TEucQIis/s1600/20081001232933-sublimaciones.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="232" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKuvk1DhkwFu5jOJSf1piKj7OmCWl9kva92QgxYfVm1tLNksHosjHIzIyVmJR94kWP54LlJ3TCw6P5PszsPhwGC_cZOru4GLXQhmbgsMoXXYT8ExsuVxb_CSpJEhi-GVldqvt1TEucQIis/s320/20081001232933-sublimaciones.jpg" width="320" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><u><b>Materia viva e inerte</b></u></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">La Tierra alberga a muchos seres vivos, como son las plantas y animales. Una mariposa parece algo muy distinto de una piedra; sin embargo, ambas están compuestas de átomos, aunque éstos se combinan de manera diferente en uno y otro caso. La mayor parte de la materia es inanimada; es decir, no crece, ni se reproduce, ni se mueve por sí misma. Un buen ejemplo de materia inanimada lo constituyen las rocas que componen la Tierra.</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> </div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div>MIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3909802808427934353.post-8896348333956627002010-09-21T15:23:00.000-07:002010-09-21T16:59:41.875-07:00Propiedades de la materia<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Las propiedades de la materia corresponden a las <b>características específicas</b> por las cuales una sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas propiedades pueden clasificarse en dos grupos:</div><ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li><b>Propiedades físicas:</b> expenden fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden citarse como ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc.</li>
</ul><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjOrKCJPlnUns8f5BUDs54nKthnlb9-_NbYn_ge3HacBKFyXkkQkfpJyYAazg5VMnKOA3fwjTw4z12qRQ6qotslZ76QNu85swKmZ-sHZJ4SyAgD5G3-D9ihtpjoGvdgi5glCKXTIj5JvRE/s1600/gra_271.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjOrKCJPlnUns8f5BUDs54nKthnlb9-_NbYn_ge3HacBKFyXkkQkfpJyYAazg5VMnKOA3fwjTw4z12qRQ6qotslZ76QNu85swKmZ-sHZJ4SyAgD5G3-D9ihtpjoGvdgi5glCKXTIj5JvRE/s320/gra_271.gif" /></a></div><br />
<br />
<ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li><b>Propiedades químicas:</b> dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo (está constituido de hierro). </li>
</ul> <br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjmWO4No5cLrYe1OFlLyHJkkEAi1_mVgH4fMKkYCdNmVRSuAYLStFYlGQqIa-lM502dUwP3k22v-wFc2QhiIHebW7-SPCsSPdlP5cenCnodsq6K8aO3Ep_QMpGuF7nXUrRxBDVNWKr-oi8/s1600/s4_rusty_nail.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjmWO4No5cLrYe1OFlLyHJkkEAi1_mVgH4fMKkYCdNmVRSuAYLStFYlGQqIa-lM502dUwP3k22v-wFc2QhiIHebW7-SPCsSPdlP5cenCnodsq6K8aO3Ep_QMpGuF7nXUrRxBDVNWKr-oi8/s320/s4_rusty_nail.jpg" /></a></div> <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> </span><br />
<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> Las propiedades físicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos:</span><b style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> </b><br />
<br />
<b style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"></b><br />
<ul><li><b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Propiedades físicas extensivas</span></b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">: dependen de la cantidad de materia presente. Corresponden a la </span><b style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">masa,</b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> el volumen, la longitud</span>. </li>
</ul><ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li><b>Propiedades físicas intensivas: </b>dependen sólo del material, independientemente de la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua tiene la misma densidad que cien litros de agua.</li>
</ul>MIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3909802808427934353.post-10804308838776372972010-09-21T14:24:00.000-07:002010-09-21T17:00:53.984-07:00Contenidos de tipos de mezcla<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Las <b>mezclas</b> se obtienen de la combinación de dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos. En las mezclas no se establecen enlaces químicos entre los componentes de la mezcla. Las mezclas pueden ser <b>homogéneas o heterogéneas. </b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><ul><li><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Las </span><span style="color: red; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">mezclas homogéneas </span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">son aquellas en las cuales todos sus componentes están distribuidos uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda la mezcla, en otras palabras en la mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas homogéneas son la limonada, sal disuelta en agua, etc. Este tipo de mezcla se denomina </span><b style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">solución </b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">o</span><b><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> disolución</span>.</b></li>
</ul><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://pfcivantos.files.wordpress.com/2009/01/disolucion.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="168" src="http://pfcivantos.files.wordpress.com/2009/01/disolucion.png" width="320" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b></b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"></div><ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li>Las <span style="color: red;">mezclas heterogéneas </span>son aquellas en las que sus componentes no están distribuidos uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el aceite, arena disuelta en agua, etc; en ambos ejemplos se aprecia que por más que se intente disolver una sustancia en otra siempre pasado un determinado tiempo se separan y cada una mantiene sus características.</li>
</ul><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/img/mezclas2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="172" src="http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/img/mezclas2.jpg" width="320" /></a></div>MIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3909802808427934353.post-30155057550646270182010-09-20T20:32:00.001-07:002010-09-21T14:28:06.424-07:00PPT Tecnicas de separacion de mezclas<div id="__ss_5246181" style="width: 425px;"><b style="display: block; margin: 12px 0pt 4px;"><a href="http://www.slideshare.net/agrocom/tipos-de-mezclas" title=" Tipos de Mezclas"> </a></b><object height="355" id="__sse5246181" width="425"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=powerpointtiposdemezclas-100920220054-phpapp01&stripped_title=tipos-de-mezclas&userName=agrocom" /><param name="allowFullScreen" value="true"/><param name="allowScriptAccess" value="always"/><embed name="__sse5246181" src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=powerpointtiposdemezclas-100920220054-phpapp01&stripped_title=tipos-de-mezclas&userName=agrocom" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="355"></embed></object><br />
<div style="padding: 5px 0pt 12px;"><br />
</div></div>MIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-3909802808427934353.post-90864303625022663222010-09-20T20:25:00.000-07:002010-09-21T14:28:06.424-07:00PPT Materia y sus propiedades<div id="__ss_5246188" style="width: 425px;"><b style="display: block; margin: 12px 0pt 4px;"><a href="http://www.slideshare.net/agrocom/conceptos-quimicos" title="Conceptos Quimicos">Conceptos Quimicos</a></b><object height="355" id="__sse5246188" width="425"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=clase1composicinconceptosqumicos-100920220234-phpapp01&stripped_title=conceptos-quimicos&userName=agrocom" /><param name="allowFullScreen" value="true"/><param name="allowScriptAccess" value="always"/><embed name="__sse5246188" src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=clase1composicinconceptosqumicos-100920220234-phpapp01&stripped_title=conceptos-quimicos&userName=agrocom" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="355"></embed></object><br />
<div style="padding: 5px 0pt 12px;"><br />
</div></div>MIRTA QUILODRAN MEDINAhttp://www.blogger.com/profile/00410542349863484648noreply@blogger.com0